氧化物

浏览

氧与其他元素结合的化合物。在周期表中,除了某些稀有气体以外,其他元素都能形成氧化物

分类

按价键特征,氧化物可分为离子型氧化物(如氧化钠)和共价型氧化物(如二氧化碳、氧化银)。按结构划分,有无限三维晶格氧化物(如二氧化钛)、层状晶格氧化物(如三氧化钼)、链状晶格氧化物(如三氧化铬)和具有分子单位结构的氧化物(如二氧化碳)。按酸碱性又可分为酸性氧化物(如五氧化二磷)、碱性氧化物(如氧化钙)和两性氧化物(如氧化铝),后者同时具有酸性氧化物和碱性氧化物的性质,既溶于酸,又溶于碱。

酸碱性

同周期元素的氧化物中,一般左边是碱性氧化物,右边是酸性氧化物,中间是两性氧化物:

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7

碱性 碱性 两性  酸性 酸性 酸性 酸性

同族元素的氧化物中,一般碱性随原子序数增加而增强:

Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O

碱性增强─→

同一元素形成不同价态的氧化物时,随着价态的递增,氧化物的酸性也增强。

制法

重要的有:

(1)元素和氧直接化合,如磷在氧中自燃,生成P4O10

(2)水蒸气与单质在赤热温度下作用:

3Fe+4H2O─→Fe3O4+4H2

(3)氢氧化物或含氧酸盐热分解:

公式 符号

(4)用硝酸等氧化剂将一些元素氧化成氧化物:

3Sn+4HNO3─→4NO+3SnO2+2H2O

或用还原剂把高价氧化物还原为低价氧化物:

MnO2+H2─→MnO+H2O

参考文章